Los óxidos anfóteros son aquellos óxidos que se comportan tanto como óxidos ácidos como óxidos básicos.
Por ejemplo, el óxido de aluminio y el óxido de zinc. Esta propiedad se conoce como anfoterismo.
Un óxido anfótero es aquel que puede actuar como ácido o como base. En general, los óxidos no metálicos son ácidos y los óxidos metálicos son básicos. Algunos óxidos no metálicos son neutros y algunos óxidos metálicos o semimetálicos son anfóteros. Existen algunas excepciones a estas generalizaciones.
Cómo identificar óxidos anfóteros
Los óxidos son compuestos de metales o no metales con oxígeno. Existen cuatro tipos de óxidos. Los óxidos anfóteros se clasifican como óxidos metálicos que reaccionan tanto con ácidos como con bases para crear sales y agua. Los óxidos anfóteros, entre muchos otros, incluyen el óxido de plomo y el óxido de zinc. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas que tienen clases de amina y ácidos carboxílicos y moléculas que pueden autoionizarse, como el agua.
Los óxidos anfóteros son compuestos de oxígeno que presentan características tanto ácidas como básicas. Estos óxidos sufren una reacción de neutralización para formar agua y sal al reaccionar con el ácido. Esto demuestra las propiedades básicas de los compuestos. Del mismo modo, el álcali reacciona formando sal y agua, lo que demuestra una propiedad ácida. Ejemplo: óxido de aluminio.
Todos los óxidos pueden obtenerse calentando el elemento en oxígeno. La reacción de soluciones acuosas de los trihaluros metálicos con hidróxido da los óxidos en forma hidratada. A medida que se desciende en el grupo, se produce una transición de los óxidos ácidos a los básicos, pasando por los anfóteros, debido al carácter metálico creciente de los elementos en cuestión.
Ejemplos de óxidos anfóteros
La palabra anfótero significa a la vez ácido y base. Los óxidos anfóteros tienen propiedades tanto ácidas como básicas. Los óxidos de aluminio y de cinc son ejemplos. Forman sales cuando reaccionan con ácidos. También reaccionan con álcalis para formar sales complejas.
Ejemplos:
ZnO(s) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + H2O(l)
ZnO(s) + 2NaOH(aq) → Na2ZnO2(aq) + H2O(l)
Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)
Al2O3(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Los zincatos y aluminatos llevan la terminación -ate para mostrar que sus iones son iones compuestos que contienen oxígeno -al igual que los sulfatos, carbonatos y nitratos, indicando que los iones son ZnO22- y los iones aluminato son AlO2-. Los iones se escriben como Zn(OH)42- y Al(OH)4-. Tenga en cuenta que el zincato y el aluminato sódicos son solubles en agua.